题目

将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应．求： （1） 6.50g锌的物质的量； （2） 所用盐酸中HCl的物质的量浓度； （3） 反应中生成的在标准状况下H2的体积． 答案： 解：6.50g锌的物质的量：n（Zn）= 6.5g65g/mol−1 =0.100mol，答：6.50g锌的物质的量为0.100mol 解：设HCl物质的量为x，则：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑1mol2mol0.1molx所以x= 0.1mol×2mol1mol =0.2mol，故c（HCl）= 0.2mol0.2L =1mol/L，答：所用盐酸中HCl的物质的量浓度为1mol/L 解：由Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，可知n（H2）=n（Zn）=0.1mol，则V（H2）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，答：标况下生成氢气体积为2.24L

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