题目

化学工业中会产生大量含铬废水，直接排放会产生污染． （1） 工业上处理酸性含Cr2O72﹣废水的方法如下： ①SO2还原法：向1000L含0.002mol•L﹣1 Cr2O72﹣的酸性废水中通入SO2使Cr2O72﹣全部转化为Cr3+ ， 至少需要通入 L SO2（标准状况）②铁屑还原法：向含Cr2O72﹣的酸性废水中加入废铁屑，加热充分反应后，加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr3+完全沉淀．已知25℃时，Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10﹣31 ． 欲使溶液中残余Cr3+的物质的量浓度为6.3×10﹣7 mol•L﹣1 ， 应调节溶液的pH=． （2） 铬元素总浓度的测定：准确移取20.00mL含Cr2O72﹣和Cr3+的酸性废水，向其中加入足量（NH4）2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2O72﹣ ， 煮沸除去过量（NH4）2S2O8；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.03mol•L﹣1的Na2S2O3标准溶液，终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL． ①上述操作过程中，若无煮沸操作，则测定的铬元素总浓度会．②计算废水中铬元素总浓度（单位：mg•L﹣1 ， 写出计算过程）已知测定过程中发生的反应如下：①2Cr3++3S2O82﹣+7H2O=Cr2O72﹣+6SO42﹣+14H+②Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=2Cr3++3I2+7H2O③I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣ ． 答案： 【1】134.4【2】6 【1】偏高【2】Cr2O72﹣～3I2～6S2O32﹣，根据方程式确定关系Cr2O72﹣～3I2～6S2O32﹣n（Cr2O72﹣）= n(S2O32−)6 = 0.03×20.00×10−36 mol，所以c（Cr2O72﹣）= 0.03×20×10−3620×10−3 =0.005mol/L所以废水中铬元素总浓度=0.005×2×52×1000=520 mg•L﹣1

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