题目

把5.1g镁铝合金的粉末放入500mL1mol/L盐酸中，恰好完全反应．试计算： （1） 该合金中镁和铝的物质的量各为多少mol． （2） 将等质量的该合金投入到足量的氢氧化钠溶液中，求标况下放出气体的体积． 答案： 解：设5.1g合金中含有xmolMg，ymolAl，由Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，可得： {24x+27y=5.12x+3y=0.5L×1mol/L ，解得：x═0.1、y=0.1，答：该合金中镁和铝的物质的量都是0.1mol 解：5.1g合金含有0.1molAl，将上述合金粉末5.1g放入过量的氢氧化钠溶液中，只有Al和碱反应，发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知0.1molAl参加反应可生成0.15mol氢气，标准状况下0.15mol氢气的体积为22.4L/mol×0.15mol=3.36L，答：标准状况下放出氢气的体积为3.36L

查看本题答案和解析