题目

氨为重要的化工原料，有广泛用途，合成氨气的反应原理是：N2+3H2 2NH3。起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。 ①恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是(填序号) A．N2和H2的转化率相等 B．反应体系密度保持不变 C．保持不变 D． ②该反应的平衡常数表达式K＝，∆H。 ③比较大小：P1P2 ，理由是 ④平衡时B、D两点的正反应速率：υ(B)υ(D)。(填“<”或“>”或“=”) 答案：【1】BC【2】c2(NH3)c(N2)⋅c3(H2)【3】<【4】<【5】该反应是气体分子数减小的反应，增大压强，化学平衡向正反应方向移动，氨气在平衡混合物中的体积分数增大【6】<

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