题目

一定量的铁与稀盐酸反应，生成了标准状况下4.48L氢气． （1） 计算发生反应的铁的物质的量为多少？（写出计算过程） （2） 若所用盐酸的浓度为0.5mol•L﹣1 ， 则至少需要盐酸的体积为升？ （3） 若上述稀盐酸是用密度为1.19g/cm3、质量分数为36.5%的浓盐酸稀释得到，则该浓盐酸的物质量浓度是 mol•L﹣1 ． 答案： 解：n（H2）= 4.48L22.4L/mol =0.2mol，根据转移电子守恒得n（Fe）= 0.2mol×22 =0.2mol，答：n（H2）= 4.48L22.4L/mol =0.2mol，根据转移电子守恒得n（Fe）= 0.2mol×22 =0.2mol 【1】0.8 【1】11.9

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