题目

实验室有一包固体药品，可能含有BaSO4、Na2CO3、CuSO4、NaCl、CaCl2、NaOH中的一种或几种，为确定其成分，某班同学在老师的指导下进行探究。 [定性探究] （1） 称取少量样品，加入足量水中充分溶解，过滤后得到白色沉淀和无色滤液。由实验现象可知，原固体中一定不含。 （2） 取（1）中得到的滤液少量，设计实验继续探究原固体的成分，请帮他们完成实验报告并回答问题。 操作 现象 结论 ①向滤液中加入足量氯化钙溶液 产生白色沉淀 　原固体中一定含有 ②取①中上层清液，滴加 原固体中不含NaOH 其中，步骤①加入足量氯化钙溶液的目的除了检验一定含有的物质外，还能起到的作用是。 （3） 再取（1）中得到的滤液少量，进行如图1所示操作： 同学们认为：原固体中一定含有NaCl．但是老师指出这个结论错误，其理由是_____（填序号）。 A . 滤液中含有Na2CO3 ， 也能和AgNO3反应生成沉淀 B . 滤液中的NaCl可能是由原固体中的Na2CO3和CaCl2反应生成 （4） [定量探究] 在老师的指导下同学们又精确称量了10g原固体，进行如图2实验： 同学们认为，根据“沉淀全部溶解”的现象可确定白色沉淀的成分是，则原固体中一定不含；其中，操作X的名称是，无色滤液中一定含有的阳离子是。根据生成沉淀的质量计算原固体中氯化钙的质量分数是。 答案： 【1】CuSO4 【1】Na2CO3【2】酚酞（或硫酸铜溶液【3】不变红（或不产生蓝色沉淀）【4】除尽碳酸钠 B 【1】CaCO3【2】BaSO4【3】过滤（洗涤、干燥可不写）【4】Na+【5】11.1%

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