题目

工业上用N2和H2合成NH3 “N2 + 3H2 ⇌2NH3+Q”(反应条件略)。请回答下列问题： （1） 在实际化工生产中，为提高NH3的产率，可以采取的措施有(写两个)：，。 （2） 氨气与酸反应得到铵盐，某(NH4)2SO4水溶液的pH=5，原因是溶液中存在平衡(用离子方程式表示)，该反应对水的电离平衡起到作用(填“促进”“抑制”或“无影响”)。(NH4)2SO4溶液中的离子浓度由大到小的顺序为。 （3） 某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对合成NH3反应的影响。实验结果如图所示：(图中T表示温度，n表示起始时H2物质的量) ①图像中T2和T1的关系是：T2T1(填“ ”“ ”“ ”或“无法确定”)。 ②在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最大的是(填字母)。 ③若容器容积为2L，b点对应的n=0.15mol，测得平衡时H2、N2的转化率均为60%，则平衡时N2的物质的量浓度为 mol/L。 答案： 【1】增加氮气的投入量【2】将生成的氨气降温液化及时移出 【1】NH 4+ +H2O⇌NH3•H2O+H+【2】促进【3】c(NH 4+ )＞c(SO 42- )＞c(H+)＞c(OH-) 【1】＜【2】c【3】0.01

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