题目

氨是工农业生产中重要的基础物质，研究合成氨及氨的应用具有重要意义。目前Haber-Bosch法是工业合成氨的主要方式，其生产条件需要高温高压。为了有效降低能耗过渡金属催化还原氮气合成氨被认为是具有巨大前景的替代方法。催化过程一般有吸附-解离-反应-脱附等过程，如图为N2和H2在固体催化剂表面合成氨反应路径的势能面图(部分数据略)，其中吸附在催化剂表面的微粒用“*”标注。 （1） 反应物在催化剂表面的吸附过程是 (填“吸热”或“放热”)。 （2） 合成氨的热化学方程式为。升温该反应的平衡常数(填“增大”或“减小”)。 （3） t ℃时，向2 L的恒容密闭容器中充入2 mol N2和6 mol H2 ， 反应过程中对NH3的物质的量进行监测，得到的数据如表所示： 时间/min 5 10 15 20 25 30 n(NH3)/mol 1.4 2.0 2.4 2.6 2.6 2.6 ①10 min内，消耗N2的平均反应速率为，该温度下反应的化学平衡常数K=(mol·L-1)-2(列出计算式即可)。 ②若改变某一条件，达到新平衡时使NH3的体积分数增大，下列措施可行的是。 A．向容器中再通入一定量的H2气体 B．升高容器的温度 C．加入合适的催化剂 D．缩小容器的体积 ③当上述反应达到平衡后，只改变某一条件，下列措施能提高N2转化率的是。 A．将混合气体降温使氨气液化 B．按原物质的量之比1∶3再通入一定量的N2和H2 C．通入一定量的N2 D．通入一定量的惰性气体 答案： 【1】放热 【1】N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g) △H=-92 kJ·mol-1【2】减小 【1】0.05 mol·L-1·min-1【2】(2.6 mol2 L)2(0.7 mol2 L)(2.1 mol2 L)3【3】D【4】AB

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