题目

将一定量的石灰石放人烧杯中，加入100g稀酸恰好完全反应(杂质不溶解，也不参加反应)，此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8g，则石灰石中碳酸钙的质量为多少克？所用盐酸的溶质质量分数为多少？答案：解：根据质量守恒定律可知：减少的质量量就是生成二氧化碳气体的质量，所以生成二氧化碳质量为8.8g设要生成8.8g二氧化碳需要CaCO3的质量为X，氯化氢的质量为Y则：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑73 100 44y x 8.8g根据：10044=x8.8g解得x=20g根据73：44=y：8.8g解得y=14.6g则所用盐酸的溶质质量分数是14.6g100g×100%=14.6%．答： CaCO3的质量为20g．稀HCl的质量分数为14.6%．

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