题目

在250mL某混合溶液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.2mol•L﹣1和0.1mol•L﹣1 ． 向该混合溶液中加入1.92克铜粉，加热充分反应． （1） 写出该反应的离子方程式． （2） 计算所得溶液中Cu2+的物质的量浓度． 答案： 【1】3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO+4H2O 解：n（Cu）= 1.92g64g/mol =0.03mol，n（H+）=0.2mol/L×0.25L+0.1mol/L×2×0.25L=0.1mol，n（NO3﹣）=0.2mol/L×0.25L=0.05mol，由3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O3820.03mol 0.08mol 0.02mol显然铜单质不足，完全反应，生成铜离子0.03mol，所以溶液中c（Cu2+）= 0.03mol0.25L =0.12mol/L，答：所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度为0.12mol/L

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