题目

（一）铁的广泛应用                                             （1） 我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理． （2） 铁与铬（Cr）、镍（Ni）等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐防护服材料．以上叙述中不涉及到      （选填序号）． A . 合金 B . 无机非金属材料 C . 合成材料 D . 复合材料 （3） 某品牌的麦片中含微量铁粉，食用后可在胃酸的作用下转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为． （4） （二）铁锈成分的探究1）图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是（选填序号）．2）铁生锈的主要过程为：Fe Fe（OH）2 Fe（OH）3 Fe2O3•xH2O次要过程为：Fe FeCO3写出 Fe→Fe（OH）2反应的化学方程式． （5） 铁锈组分的确定：某铁锈成分为Fe2O3•xH2O和FeCO3 ． 为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品22.5g，在科研人员的指导下用如图装置进行实验．【查阅资料】①Fe2O3•xH2O失去结晶水温度为110℃，FeCO3在282℃分解为FeO和CO2 ． 度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原．1）装配好实验装置后，首先要．2）装置A中的反应为：H2C2O4（草酸） CO↑+CO2↑+H2O．通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放（选填序号）．  a．浓硫酸   b．澄清的石灰水  c．足量氢氧化钠浓溶液3）现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重1.1g．则样品中FeCO3的质量m（FeCO3）=g，x=．4）若缺少G装置，测得的m（FeCO3）（选填“偏大”、“偏小”、“不变”，下同），x的值会． （6） （三）炼铁过程的探究1）写出工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁主要原理的化学方程式．【查阅资料】用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段：阶段1：3Fe2O3+CO  2Fe3O4+CO2阶段2：Fe3O4+CO 3FeO+CO2阶段3：FeO+CO  Fe+CO22）将上述300℃热分解后的D装置中剩余固体继续分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物炼铁过程的探究．加热时测定D中剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示．图中M点对应的a=，b=． 答案： 【1】Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B 【1】Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 【1】C【2】2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2 【1】检查装置的气密性【2】C【3】5.8【4】2【5】偏大【6】偏大 【1】Fe2O3+3CO 高温_ 2Fe+3CO2【2】3.6【3】14.4

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