题目

为测定某黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，某同学取20g黄铜样品放入盛有200g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应（铜与稀硫酸不反应），生成气体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示：（假设生成的气体全部逸出）。试计算： （1） 生成氢气的质量。 （2） 该黄铜样品中铜的质量分数。（写出计算过程） 答案： 【1】0.2g 解：设黄铜中锌的质量为x.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652x0.2g652=x0.2gx=6.5g黄铜样品中铜的质量分数为：20g−6.5g20g×100%=67.5%答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。

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