题目

半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O（g）．半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料．完成下列填空： （1） 半水煤气含有少量硫化氢．将半水煤气样品通入溶液中（填写试剂名称），出现，可以证明有硫化氢存在． （2） 半水煤气在铜催化下实现CO变换：CO+H2O CO2+H2 ， 若半水煤气中V（H2）：V（CO）：V（N2）=38：28：22，经CO变换后的气体中：V（H2）：V（N2）=． （3） 碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一．已知：Na2CO3K2CO320℃碱液最高浓度（mol/L）2.08.0碱的价格（元/kg）1.259.80若选择Na2CO3碱液作吸收液，其优点是；缺点是．如果选择K2CO3碱液作吸收液，用什么方法可以降低成本？写出这种方法涉及的化学反应方程式． （4） 以下是测定半水煤气中H2以及CO的体积分数的实验方案．取一定体积（标准状况）的半水煤气，经过下列实验步骤测定其中H2以及CO的体积分数．①选用合适的无机试剂分别填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ、方框中．②该实验方案中，步骤（选填“Ⅳ”或“Ⅴ”）可以确定半水煤气中H2的体积分数． 答案： 【1】硝酸铅（或硫酸铜）【2】黑色沉淀 【1】3：1 【1】价廉【2】吸收CO2能力差【3】碱液循环使用【4】2KHCO3 K2CO3+CO2↑+H2O 【1】KOH【2】浓硫酸【3】浓硫酸【4】KOH【5】IV

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