题目

影响化学反应速率的因素有很多，某课外兴趣小组用实验的方法对其进行探究。 （1） 实验一：取 的 溶液各10mL分别进行下列实验，实验报告如下表所示。 序号 V（过氧化氢溶液）/mL V（氯化铁溶液）/mL 二氧化锰质量/g 反应温度/℃ V（水）/mL 结论 1 10 2 0 50 8   2 10 2 0 30 8   3 10 0 1 30 a   ①实验1、2研究的是对 分解速率的影响。 ②表中数据a的值应该为；实验2、3研究的是对 分解速率的影响。 ③如果实验3中30s时共收集到气体的体积为11.2mL（已折算成标准状况下），则用过氧化氢表示的0~30s的平均反应速率为 。 （2） 实验二：已知 对 分解也具有催化作用，为比较 和 对 分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题。 ①甲装置：通过观察气泡产生的速率，比较二者的催化效果。但小组某同学提出将硫酸铜改为氯化铜更好，其理由可能是。 ②通过乙装置也能比较二者的催化效果。同温同压下，均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。则实验中还需要测量的数据是。 （3） 实验三：取等量的氯酸钾分别加入A、B两试管中，直接加热A试管中的氯酸钾，基本无气体产生；向B试管中再加入少量高锰酸钾，生成气体体积与时间的关系如图。不考虑温度的影响，分析：图中 前，B试管中产生气体的速率较慢且量少的原因可能为， 后，B试管中产生气体的速率较快且量多的原因可能为。 答案： 【1】温度【2】10【3】催化剂【4】0.1 【1】前者是氯化铁，用氯化铜可使二者只有金属离子不同，消除阴离子的影响，使得到的实验结论更可靠【2】收集气体所需要的时间 【1】氯酸钾自身受热分解很缓慢【2】高锰酸钾的分解产物对氯酸钾的分解起到了催化作用

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