题目

合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，研究表明液氨是一种良好的储氢物质。 （1） 研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。某温度下，用等质量的不同金属分别催化等浓度的氨气，测得氨气分解生成氢气的初始速率（单位：mmol/min）与催化剂的对应关系如表所示。 催化剂 Ru Rh Ni Pt Pd Fe 初始速率 7. 9 4.0 3.0 2.2 1.8 0.5 ①在不同催化剂的催化作用下，氨气分解反应的活化能最大的是（填写催化剂的化学式）。 ②温度为T时，在恒容的密闭容器中加入2 mol NH3 ， 此时压强为p0 ， 用Ru催化氨气分解，若平衡时氨气的转化率为50%，则该温度下反应2NH3（g） N2（g）+3H2（g）的化学平衡常数Kp=。（用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压p分=气体总压p总×体积分数） （2） 关于合成氨工艺的理解，下列说法错误的是（填标号）。 A合成氨工业常采用的反应温度为500 ℃左右，主要是为了节约能源 B使用初始反应速率更快的催化剂Ru，不能提高平衡时NH3的产率 C合成氨工业采用的压强为10 MPa~30 MPa，是因为常压下N2和H2的转化率不高 （3） 在1 L1 mol/L盐酸中缓缓通入2 mol氨气，请在图1中画出溶液中水电离出的OH-浓度随通入氨气的物质的量变化的趋势图。 （4） 电化学法合成氨：图2是用低温固体质子导体作电解质， 用Pt- CN，作阴极，催化电解H2（g）和N2（g）合成NH3的原理示意图。 ①Pt—C3N4电极上产生NH3的电极反应式为。 ②实验研究表明，当外加电压超过一定值后，发现阴极产物中氨气的体积分数随着电压的增大而减小，分析其可能原因：。 答案： 【1】Fe【2】27p0264 【1】A 【1】 【1】N2+6e-+6H+=2NH3【2】超过一定电圧以后，H+得电子变成H2

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