题目
为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：
①溶解；
②依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；
③过滤；
④加入适量盐酸；
⑤蒸发、结晶。
[提示：Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3难溶于水；微溶物不形成沉淀]
（1）
请写出操作②中加入Na2CO3溶液后，生成沉淀的化学方程式（写出一个即可）。
（2）
操作⑤中玻璃棒的作用是什么？。
（3）
过滤后加入盐酸前溶液中含有哪些杂质？，请设计实验检验（写出操作、现象、结论）。
答案： 【1】BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl或CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
【1】搅拌，防止局部受热过高造成液滴飞溅
【1】氢氧化钠和碳酸钠【2】取样，向其中加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀产生说明溶液中含有碳酸钠，然后过滤，再向滤液中加入无色酚酞试液，若变红色，说明溶液中还含有氢氧化钠
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