题目

实验室有一瓶由氯化钾和硝酸钾组成的化肥，但标注的质量分数已模糊不清，小明想通过实验重新标注，以下是他进行的实验步骤： ①取10克样品于烧杯中，加入蒸馏水充分溶解，配制成60克溶液。 ②在配制的溶液中，加入一定量的硝酸银溶液，恰好完全反应。 ③将上述混合液过滤，沉淀经洗涤、干燥后，称得质量为14.35克。 （1） 在过滤操作中使用的玻璃仪器有：烧杯、和玻璃棒。 （2） 为了回收硝酸钾，小明对滤液进行蒸发、结晶、称量，发现所得的晶体质量小于计算得出的理论值。造成这种结果的原因可能是(填字母)。 A.晶体没有干燥   B.蒸发时液体飞溅    C.硝酸钾残留在玻璃棒上 （3） 样品中氯化钾的质量分数为多少? （4） 完全反应后，混合液中硝酸钾的质量是多少？ 答案： 【1】漏斗 【1】B、C 设氯化钾质量为x，生成硝酸钾质量为y，KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3，74.5 143.5 101x 14.35g y 74.5 x = 143.514.35g = 101 y；解得：x=7.45g，y=10.1g，样品中氯化钾的质量分数为： 7.45g 10g ×100%=74.5%；答：样品中氯化钾的质量分数为74.5%。 完全反应后，混合液中的硝酸钾质量是：10g-7.45g+10.1g=12.65g，

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