题目

I．氮是动植物生长不可缺少的元素，含氮化合物是重要的化工原料，研究CO、NOX等大气污染气体的处理具有重要意义．（1）下列过程没有起到氮的固定作用的是 （填选项）．A．N2与O2反应生成NO    B．NH3经催化氧化生成NOC．N2和H2在一定条件下合成氨D．豆科植物的根瘤菌将空气中氮气转化为含氮化合物（2）实验室里可以选择下列实验装置中的 （填选项）制取氨气．写出实验室制取氨气的化学方程式 ，检验氨气是否收集满的方法除用湿润的红色石蕊试纸以外还可以用 ． II．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．（1）实验中用装置E制备Cl2 ， 该反应的化学方程式为： ；若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子的物质的量为 ．（2）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的晶红溶液出现的现象分别是：B ，D ．②停止通气后，再将B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别是：B ，D ．（3）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定  会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请结合离子方程式说明产生该现象的原因： ． 答案：【1】B【2】丙【3】2NH4Cl+Ca（OH）2=△CaCl2+2NH3↑+2H2O【4】蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶，有白烟产生，证明氨气收满【5】MnO2+4HCl（浓）=△MnCl2+Cl2↑+2H2O【6】3mol【7】品红溶液褪色【8】品红溶液褪色【9】由无色变为红色【10】无明显现象【11】SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣；生成物都无漂白性

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