题目

将70g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98g水充分反应，所得气体在标准状况下为5.6L，试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式，并计算所得溶液质量分数为多少？ 答案：【解答】解：过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式分别为Na2O+H2O=2NaOH、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，n（O2）= 5.6L22.4L/mol =0.25mol，则2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑0.510.25n（Na2O）= 70g−0.5mol×78g/mol62g/mol =0.5mol，Na2O+H2O=2NaOH0.51可知反应后溶质NaOH为1mol+1mol=2mol，所得溶液质量分数为 2mol×40g/mol70g+98g−0.25mol×32g/mol ×100%=50%，答：反应为Na2O+H2O=2NaOH、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，所得溶液质量分数为50%．

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