题目

取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840mL，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.600g．请计算： （1） 碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况下）； （2） 原混合气体中CH4与O2的体积比． 答案： 解：由题知0.600g为生成CO2与H2O的总质量，根据质量守恒，也是CH4与反应的O2的总质量， 设CH4的物质的量为xmol，由反应CH4+2O2 →点燃 CO2+2H2O可知反应氧气的物质的量为2xmol，则：44x+36x=0.600解得：x=0.0075，标准状况下0.0075mol甲烷的体积为：V（CH4）=0.0075mol×22.4L/mol=0.168L=168mL，反应消耗的氧气的体积为：168mL×2=336mL，所以碱石灰吸收后所剩余的体积为：840mL﹣168mL﹣336mL=336mL，答：碱石灰吸收后所剩气体的体积为336mL 解：原混合气体中CH4与O2的体积比为：168mL：（840﹣168）mL=1：4，

查看本题答案和解析