题目

现有8g Fe2O3和CuO的混合物，进行如下实验：把混合物全部加入到50克足量的硫酸溶液中，完全溶解后，滴加溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，滴加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示．回答下列问题： ①求所用硫酸溶液溶质的质量分数． ②求a的取值范围． ③若a=30，则将此16克混合物用过量的一氧化碳充分还原，求冷却后所得固体的质量． 答案：①设硫酸的质量分数为x2NaOH ∼Na2SO4∼ H2SO4 80 98150g×8% 50g×x80150g×8% = 9850g×Xx=29.4%；②若8克固体全部为Fe2O3，则将铁元素全部转化为沉淀所需氢氧化钠溶液的质量为（y1）Fe2O3∼ 2Fe（OH）3∼ 6NaOH160 2408g y1×8%1608g = 240y1×8%y1=150g所以a=0同理可得，当8克固体全部为CuO时，y2=100g所以a=50所以a的取值范围：0＜a＜50；③若a=30，则与氢氧化钠反应的硫酸溶液量为2NaOH∼ H2SO480 9830g×8% y3×29.4%8030×8% = 98y3×29.4%y3=10g则溶解氧化物固体的硫酸量为（50﹣10）×29.4%，这些硫酸能夺取的氧元素为16×40×29.4%÷98=1.92g，剩余固体的量为（8﹣1.92）×2=12.16g．

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