题目

纯碱是化学工业生产中一种非常重要的化工原料． 反应原理：NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3═Na2CO3++H2O+CO2↑已知：常温下氨气极易溶于水，1体积水大约可以溶解700体积的氨气；二氧化碳可溶于水，1体积水大约可以溶解1体积二氧化碳．某课外活动小组模拟工业流程来制备纯碱，实验装置、所需实验药品和装置如图所示：实验步骤: （1） 连接好装置并． （2） 中间的烧瓶中加入20mL饱和食盐水，并将其浸入冰水中； D中加入足量生石灰固体，E中加入足量浓氨水，利用该方法制取氨气的原理是（写一点即可），根据该原理，生石灰也可以用固体代替；B中加入足量碳酸钙粉末，A中加入足量稀硫酸（可分多次加入），写出该反应的化学方程式，选择用稀硫酸而不用稀盐酸的理由是   （3） 制备NaHCO3：先打开弹簧夹（填K1或K2），使对应一侧烧瓶中生成的气体进入饱和食盐水，大约20分钟左右时，再打开另一个弹簧夹，使其一侧的烧瓶中生成的气体进入饱和食盐水，大约5分钟即有浑浊出现，约15分钟出现大量白色固体．这种气体通入先后顺序的目的是． 在该实验过程中，中间的烧瓶浸入冰水中的目的：． （4） 制备纯碱：欲得到纯碱，上述实验结束后，将固体过滤、洗涤后，还需进行的操作是；若将制得的纯碱放入足量的稀硫酸中，并将生成的气体全部通入氢氧化钠溶液中，溶液质量增加0.88g，则步骤（3）中制得的NaHCO3的质量是多少？（写出计算过程） 答案： 【1】检查装置气密性 【1】氧化钙溶于水放热，降低氨气的溶解度【2】氢氧化钠【3】CaCO3+H2SO4═CaSO4+H2O+CO2↑【4】盐酸易挥发 【1】K2【2】先通入氨气使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳【3】吸收更多的气体，降低碳酸氢钠的溶解度 【1】加热【2】设步骤（3）中制得的NaHCO3的质量为x， 由2NaHCO3 △_ Na2CO3+H2O+CO2↑，Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑可知，2NaHCO3～CO2↑，2NaHCO3～CO2↑16844x0.88g 168x = 440.88g ，x=3.36g，答：步骤（3）中制得的NaHCO3的质量是3.36g

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