题目

为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，兴趣小组取8.0g的石灰石样品放入烧杯中，再取50.0g稀盐酸分五次加入烧杯中，让其充分反应（样品中的杂质不溶于水也不与稀盐酸反应），有关实验数据记录如下： 实验次数第一次第二次第三次第四次第五次加入稀盐酸质量/g10.010.010.010.010.0剩余固体的质量/g6.04.02.00.80.8 （1） 样品中碳酸钙的质量为 g． （2） 样品中碳酸钙的质量分数． （3） 计算所用稀盐酸中溶质的质量分数． 答案： 【1】7.2 【1】90% 解：设参加反应的10.0g稀盐酸中HCl质量为x， 10.0g盐酸消耗碳酸钙的质量为8.0g﹣6.0g=2.0gCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100732.0gx 1002.0g=73x x=1.46g稀盐酸中溶质的质量分数= 1.46g10.0g ×100%=14.6%．答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%．

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