题目

实验室有一包固体药品，可能含有Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、Ba(OH)2、NaOH中的一种或几种，为确定其成分，某班同学在老师的指导下进行探究。 （1） Ⅰ.称取少量样品，加入足量水中充分溶解，过滤后得到白色沉淀和无色滤液。由实验现象可知，原固体中一定不含。 （2） Ⅱ.取沉淀进行如下操作并记录现象： 该操作过程中所发生反应的化学方程式为，由实验Ⅰ、Ⅱ可知原固体中必含。 （3） Ⅲ.无色滤液中含哪些溶质，小组同学对此展开了下面的研究。 操作 现象 结论 ①取无色滤液向其中加入足量氯化钙溶液 产生白色沉淀 ②取①中上层清液，滴加 原固体中含NaOH （4） （反思交流） 步骤①加入足量氯化钙溶液的目的除了检验一定含有的物质外，还能起到的作用是。 （5） 有同学对步骤②的结论产生质疑，原因是。 （6） Ⅰ中无色滤液若直接排放可能会对环境造成危害，你认为处理该废液的方法是。 答案： 【1】CuSO4 【1】BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O【2】Na2CO3、Ba(OH)2 【1】无色滤液中存在碳酸钠【2】无色酚酞溶液【3】溶液变红 【1】除去碳酸钠，防止干扰氢氧化钠的检验 【1】碳酸钠和氢氧化钡反应也能生成氢氧化钠，干扰了原氢氧化钠的检验 【1】加入稀硫酸至呈中性（合理即可）

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