题目

某化学兴趣小组的同学进行木炭还原氧化铜的实验，得到暗红色固体，该小组同学对暗红色固体成分（假设反应物已完全反应）做了如下探究： （提出问题）暗红色固体的成分是什么？ （查阅资料）①木炭在一定条件下还原氧化铜除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O），氧化亚铜与稀硫酸反应，可观察到溶液由无色变为蓝色。 ②碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物，可以吸收HCl、H2O和CO2； ③浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂（或除水剂）； ④氢气能与氧化亚铜在加热条件下发生反应： （猜想与假设）暗红色固体除铜外还可能含有Cu2O。 （实验探究） （1） 探究一：检验产物中是否含有Cu2O。 实验操作 现象 结论 取少量暗红色固体于试管中，加入足量稀硫酸，振荡后观察现象。 含有Cu2O （2） 探究二：测定产物中Cu2O的含量 原理：称取质量为m1的固体产物样品，用如下图所示装置进行实验（固定装置略去），充分反应后，通过测定反应前后装置d的质量达到实验目的。 请写出装置a中发生反应的化学方程式：。 （3） 点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，操作的先后顺序是（填数字序号） ①打开K2 ， 关闭K1 ②检查装置的气密性    ③连接仪器④关闭K2.打开K1 ， 通氢气一段时间。 （4） 反应前准确测量d装置质量为m2 ， 反应后准确测量d装置质量为m3 ， 则样品中Cu2O的质量分数为%（用含的m1、m2、m3的代数式表示） （5） （拓展延伸）在碳还原氧化铜的实验中，当温度达到1100℃，参加反应的碳和氧化铜的质量比为1：20时，反应后会同时产生铜和氧化亚铜，并生成二氧化碳气体，该反应的化学方程式为：。 答案： 【1】固体部分溶解，溶液由无色变为蓝色 【1】Zn + H2SO4=ZnSO4+ H2↑ 【1】③②④① 【1】8(m3-m2)m1×100% 【1】C+ 3CuO1100℃__Cu + Cu2O + CO2↑

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