题目

小花同学在实验室发现一瓶没有塞上瓶塞的过氧化氢溶液，对该溶液中是否有过氧化氢的剩余，与同学们一起进行如下探究实验。 （1） （猜想与假设） 猜想（1）：该溶液中有过氧化氢的剩余。 猜想（2）：该溶液中没有过氧化氢的剩余。 （方案讨论）为了验证猜想，甲、乙、丙三同学分别提出如下方案： 甲：取适量试剂于试管中，伸入带火星的木条，若带火星的木条复燃，则猜想（1）成立，若带火星的木条不复燃，猜想（2）成立。同学们认为此方案不行，原因是。 乙：取少量二氧化锰于试管中，加入与甲等量的试剂，若有气泡产生，则猜想（1）成立，若无气泡产生则猜想（2）成立，理由是（写化学反应的符号表达式） 丙： 操作 现象 结论 取与甲等量试剂于试管中，加热，伸入带火星的木条 猜想（1）成立 （得出结论）根据乙同学加二氧化锰后有气泡产生，以及丙同学的实验结论，得出最终结论：该溶液中有过氧化氢的剩余。 （2） （交流和反思）二氧化锰能加快过氧化氢的分解，除此之外能加快化学反应速率的方法有_______。（填序号） A . 加热 B . 换一种催化剂 C . 增大反应物的浓度 D . 增加反应物之间的接触面积 （3） （实验拓展） 课外兴趣小组的同学利用如图装置测定该瓶过氧化氢完全分解生成氧气的体积，在实验过程中多多同学待有均匀连续气泡开始收集氧气，最终测定氧气体积会（填“偏大”“偏小”、“不变”），在实验过程中柚柚同学仰视读数，最终测定氧气体积会（填“偏大”、“偏小”、“不变”）。 （4） 一同学用MnO2、氧化铜（化学式CuO）两种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球探究分解过氧化氢溶液制取氧气的适宜催化剂。 实验操作：取30粒含MnO2的海藻酸钠微球，采用图1装置进行实验。改用另一种微球，分别重复上述实验，得到图2的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。 ①每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因是。 ②用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落，其原因是。 ③从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是。 答案： 【1】过氧化氢自然分解较慢，不能使带火星的木条复燃【2】H2O2→MnO2H2O+O2↑【3】木条复燃 A,C,D 【1】偏小【2】偏小 【1】保证催化剂的量相同【2】气压快速增大冲开了橡皮塞【3】CuO

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