题目

小敏同学在做完Ca(OH)2与稀盐酸的中和实验后，对废液继续如下探究(见下图)。取甲反应后的溶液143.3g，滴加质量分数26.5％的Na2CO3溶液（如图乙），溶液pH的变化如图所示。请试着分段简述图中pH值如此变化的原因，并求出C点对应溶液的溶质质量分数。（精确到0.01%） 答案：ab段：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O，加入的碳酸钠将盐酸消耗，酸性减弱；     bc段：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，加入的碳酸钠与氯化钙反应，生成物保持中性；     c之后：碳酸钠溶液过量，而它的水溶液呈弱碱性，碱性增强。   氯化钠溶质质量为20.475g，溶液质量为200g，故最后质量分数为10.24%。

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