题目

酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，某校学习小组以中和反应为项目进行如下研究。 （1） （认识中和反应） 当两种化合物互相交换成分，生成物中有生成时，复分解反应才可以发生；中和反应属于复分解反应。 （2） 稀盐酸和氢氧化钠溶液混合没有明显现象，请设计实验证明稀盐酸与稀氢氧化钠溶液发生了中和反应，并完成实验报告。 实验用品包括烧杯、胶头滴管、玻璃棒、稀盐酸、稀氢氧化钠溶液、酚酞溶液。 实验步骤 实验现象 实验结论 一段时间后溶液由红色变为无色 证明稀盐酸与稀氢氧化钠溶液发生了中和反应 （3） （探究中和反应） （提出问题）中和反应的实质是什么？ （查阅资料）a.一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大。电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，电导率值越大溶液导电能力越强。溶液的导电强弱主要与溶液中可自由移动离子的浓度和种类有关。如果离子的浓度和种类发生变化，则溶液的电导率也随之发生变化。 b.BaSO4难溶于水，即在水中难电离。 c.蒸馏水几乎不导电。 恒温条件下，向20mL一定浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2滴无色酚酞溶液，插入电导率传感器，然后逐滴滴加稀硫酸，边滴加边用磁力搅拌器不断搅拌，测得溶液的电导率变化如甲图曲线所示。请写出Ba(OH)2与稀硫酸反应的化学方程式。 （4） 通过对甲图曲线的分析，下列说法正确的是_______(填字母)。 A . M点前曲线下降的过程中，H+和OH-结合成H2O，Ba2+和 结合成BaSO4 B . M点时离子浓度几乎为零 C . M点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H+浓度逐渐增大 （5） （拓展探究） 恒温条件下，向20mL一定浓度的稀氢氧化钠溶液中滴加2滴无色酚酞溶液，插入电导率传感器，然后逐滴滴加稀盐酸，边滴加边用磁力搅拌器不断搅拌，测得溶液的电导率变化如乙图曲线所示。通过对乙图曲线的分析，下列说法错误的是(填字母)。 A 开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色 B 电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子 C 整个实验过程中，溶液中 Na+数目一直增大 （6） N点时，溶液中所含的离子有(填离子符号)。 （7） 从微观视角认识物质世界是研究化学的一种重要思维方法。下图表示乙图反应过程中烧杯中不同时间点的微观粒子示意图，按时间先后排列的顺序为(填字母)。 （8） 恒温条件下，向20mL同浓度的稀Ba(OH)2溶液中插入电导率传感器，然后滴加稀CuSO4溶液，请你预测，溶液的电导率变化与上图中的(填“甲”或“乙”)曲线更接近。 答案： 【1】沉淀或气体或者水 【1】在烧杯中加入20mL一定浓度的稀氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，观察现象 【1】Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+ 2H2O A,B 【1】C 【1】H+、Na+、Cl- 【1】acbd 【1】甲

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