题目

某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其碳酸钠的质量分数，进行如下实验： 实验原理：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 ↑ 通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。 实验装置： 实验步骤： ②   如图连接装置(除B,C外)并加入所需药品。 ②称量并记录B的质量(m1)。(称量时注意封闭B的两端。) ③   按动鼓气球，持续约1分钟。 ④   连接上B、C。 ⑤   打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。 ⑥   按动鼓气球，持续约1分钟。 ⑦   称量并记录B的质量(m2)。(称量时注意封闭B的两端及E右端的出口。) ⑧计算。    （1） 已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用：；     干燥管C的作用是；E装置的作用是。     步骤③中鼓气的目的是，步骤⑥中鼓气的目的是。     本实验能否同时省略③、⑥两个步骤?，原因是。 （2） 若所取样品的质量为5 g，为确保实验顺利进行，分液漏斗F中至少要盛放10％的稀硫酸(密度为1.07g/mL)mL，若m1为51.20 g，m：为53.18 g，样品中碳酸钠的质量分数为。 答案： 【1】除去鼓入空气中的二氧化碳【2】防止空气中的二氧化碳和水进入B中影响实验结果【3】防止D中的水蒸气进入B中【4】用除去二氧化碳的空气赶走体系中的二氧化碳【5】用除去二氧化碳的空气将反应产生的二氧化碳全部赶入B中【6】不能【7】①空气中含少量二氧化碳、②反应后装置中残留二氧化碳均会造成结论偏差 【1】43.0【2】95.4％

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