题目

红枣常食有补血养气安神等良好功效，红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”．其标签如图所示．某化学兴趣小组对一包久置的“504双吸剂”固体样品产生浓厚的兴趣，设计实验进行探究．【提出问题】久置固体的成分是什么？【查阅资料】①铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁；②碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应会生成碳酸钙沉淀，反应的方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3 （1） 【实验探究】实验操作实验现象实验结论取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不溶物，溶液变红．固体中一定含有①和氢氧化钙．另取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸．固体逐渐消失，有大量②产生，得到浅绿色溶液．固体中一定含有③，一定不含Fe2O3【实验质疑】乙同学认为甲同学的实验中不能得出一定含Ca（OH）2的结论，理由是． （2） 甲同学的实验中如果含有Fe2O3 ， 则会和盐酸发生反应，Fe2O3和盐酸发生反应的方程式为①，丙同学思考后认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是②．氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色 （3） 他们设计如下实验方案继续验证．乙同学对滤渣B进行探究．实验操作实验现象实验结论取少量固体于试管中，滴加足量的稀盐酸，并将气体通入澄清石灰水固体逐渐消失、有气泡冒出、溶液变为黄色溶液变为黄色、澄清的石灰水变浑浊澄清的石灰水变浑浊固体中一定含有③和Fe2O3 （4） 【反思与评价】乙同学经过实验测得上述滤渣C的质量为1.0g，计算滤液A中含氢氧化钙的质量．（写出解题过程） （5） 丙同学经过实验测得磁铁吸引后残留固体中含钙物质的总质量为1.6g，滤渣B中CaCO3的质量为1.0g．综合上述实验及乙、丙同学的数据，久置固体的成分是． （6） 结合固体的成分，你认为这包“504双吸剂”，除了能吸收空气中的水分外，还能吸收空气中的从而达到防腐的作用． 答案： 【1】CaO【2】气泡【3】Fe【4】氧化钙会和水反应生成氢氧化钙 【1】Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O【2】氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色 【1】CaCO3 解：设氢氧化钙质量为x，Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，74100x1.0g74x = 1001.0g ，x=0.74g 【1】Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3 【1】氧气

查看本题答案和解析