题目

甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br2和L以外的物质，其原子序数依次增大。甲和乙可形成常见液态化合物K，固体A中含有丙元素的正一价阳离子，其电子层结构与氖原子相同，丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有写出）： 试回答： （1）A的电子式为           ；所含化学键类型为                 ；A晶体的晶胞中阳离子和阴离子的个数比为           。 （2）溴元素在周期表的位置             丁元素的阴离子结构示意图为             。 （3）甲、乙、丙、丁四元素的离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）                 ；甲、乙、丙、丁四元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）                 。 （4）F分子的空间构型为           ；H分子的空间构型为           ； 答案：【答案】（1）；离子键、共价键(或离子键、非极性键) ； 2︰1； （2）第四周期ⅦA族； （3）S2->O2->Na+>H+ ；O>S> H> Na （4）V形；平面三角形； 【解析】 试题分析：甲、乙都是短周期元素，可形成常见液态化合物K，H和K得到溶液，则K是H2O，那么甲是H，乙是O；固体A中含有丙元素的正一价阳离子，其电子层结构与氖原子相同，所以丙是Na，Na的化合物A和H2O反应会生成气体，那么A为Na2O2，则C为NaOH，D为O2；丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，丁原子序数比丙大，故丁是S；气体F能和氧气、溴水反应，说明F有还原性，应为SO2，F和氧气反应生成H是SO3，SO3溶于水生成则E是H2SO4，F与溴水反应生成E是H2SO4，L是HBr；C为NaOH，F是SO2，则溶液B是NaHSO3，固体B能H2SO4反应生成SO2，B是NaHSO3或Na2SO3，G为Na2SO4。（1）A为Na2O2，电子式为，是离子化合物，含有的化学键有离子键、共价键，Na2O2中有2个阳离子，1个阴离子，故阳离子和阴离子的个数比为2︰1。（3）甲、乙、丙、丁四元素的离子分别是H+、O2-、 Na+ 、S2-，离子的电子层数越多半径越大，电子层结构相同时核电荷数越大半径越小，故四种离子的半径大小为：S2->O2->Na+>H+ ；通常金属性越强第一电离能越小，故第一电离能大小为：O>S> H> Na。（4）F是SO2，分子中采用sp2 杂化，其中2个杂化轨道与O原子成键， 还有一个杂化轨道里面是未共用电子对，三对电子之间都有排斥力。 因此SO2 空间结构是V形；H是SO3，分子中采用sp2 杂化空间结构是平面三角形。 考点：元素种类的推断、电子式的书写、离子半径的大小比较。

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