题目

200mL0.1mol•L﹣1CH3COOH与200mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液混合后，离子浓度关系正确的是（　　） A．c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH） B．c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+） C．c（Na+）+c（OH﹣）=c（CH3COO﹣）+c（H+） D．c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） 答案：考点：  离子浓度大小的比较． 专题：  电离平衡与溶液的pH专题． 分析：  A、根据物料守恒判断，反应前：n（Na）=n（CH3COOH）； B、醋酸是弱电解质，混合后生成了醋酸钠的溶液； C、利用电荷守恒判断； D、跟B选项方法相同，醋酸钠是强碱弱酸盐，水解显示碱性． 解答：  解：A、反应前，c（Na）=c（CH3COOH），反应后CH3COOH分成了两部分：未电离的醋酸和电离后生成了醋酸跟，所以c（Na）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣），故A正确； B、等体积等浓度，反应生成了醋酸钠溶液，醋酸跟部分水解，溶液显示碱性，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B错误； C、溶液中电荷守恒，c（+）=c（﹣），正确关系为：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），故C错误； D、根据B项，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D错误； 故选A． 点评：  本题考查弱电解质的电离平衡，离子浓度大小比较，难度适中，注意物料守恒的利用．

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