题目

亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示（夹持装置略去）： 已知：2NO+CaO2 =Ca(NO2)2；2NO2+CaO2=Ca(NO3)2。 请回答下列问题： (1)将分液漏斗中的稀硝酸滴入三颈烧瓶中的操作为______________。 (2)向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2，原因为_________________。     (3)装置D中的仪器名称为_______________。装置B所加试剂为_______________。 (4)装罝F中，酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化为NO3-，溶液由橙色变为绿色(Cr3+)，发生反应的离子方程式为_________________。 (5)已知：Ca(NO2)2溶液遇酸会产生NO气体。设计实验证明装置E中有亚硝酸钙生成：____________。 (6)工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2)反应，既能净化空气，又能获得应用广泛的 Ca(NO2)2，反应原理为Ca(OH)2 + NO+NO2=Ca(NO2)2 + H2O。 ①若n(NO)：n(NO2)>l：l，则会导致_________________________________________________。 ②若n(NO)：n(NO2)<1：1，则会导致________________________________________________。 答案：（15分）(1). 打开分液漏斗的玻璃塞（或将玻璃塞的凹槽与分液漏斗口的小孔对齐），打开分液漏斗的活塞，控制稀硝酸以一定速度滴入三颈烧瓶    (2). 排出装置中的空气，防止空气中的氧气将NO氧化为NO2    (3). (球形)干燥管    (4). 蒸馏水    (5). Cr2O72-+2NO+6H+=2Cr3++2NO3-+3H2O    (6). 取少量装置E中反应后的固体于洁净的试管中，滴加适量稀硫酸，试管口有红棕色气体产生，则装置E中有亚硝酸钙生成    (7). 排放NO气体，污染环境    (8). 产品中混有Ca(NO3)2杂质

查看本题答案和解析