题目

某袋装食品的脱氧剂由活性炭、铁粉和食盐混合而成，三者质量比为 2∶2∶1。现用该脱氧剂进行实验，回答下列问题： （1）将该脱氧剂加入盐酸中，发生反应的化学方程式为________________。 （2）打开失效的脱氧剂小袋，发现里面出现了红褐色物质，该物质的主要成分是________（填化学式）。5.0g未经使用的该脱氧剂最多能够吸收氧气_____ g。 （3）用电子秤称取7.20g完全失效后的脱氧剂放入烧杯中，加入足量稀硝酸，充分溶解后过滤，滤渣为黑色粉末。向所得滤液中加入足量AgNO3溶液，充分反应产生的沉淀质量为2.87g。列式计算该失效脱氧剂中NaCl的质量分数_____（计算结果精确到0.1%）。 答案：（1） （2）Fe2O3（或Fe2O3·xH2O）；0.86 （3）16.3% 【解析】（1）将该脱氧剂加入盐酸中，铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，发生反应的化学方程式为：。 （2）打开失效的脱氧剂小袋，发现里面出现了红褐色物质，该物质是铁粉吸收食品袋中的氧气和水分生成的，该物质的主要成分是Fe2O3（或 Fe2O3·xH2O）。因为该脱氧剂由活性炭、铁粉和食盐混合而成，三者质量比为 2∶2∶1，所以5.0g未经使用的该脱氧剂中铁的质量为：，设5.0 g 未经使用的该脱氧剂最多能够吸收氧气质量为x，则，则，x=0.86g。 （3）设：该失效脱氧剂中NaCl的质量为y。 y=1.17g 该失效脱氧剂中NaCl的质量分数为：。 答：该失效脱氧剂中NaCl的质量分数为16.3%。

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