题目

（6分）某小组为帮实验室准备实验，在老师指导下收集了一些NO和NO2，并用收集的NO2做实验。（1）他们将一支预先收集了NO2的试管倒立于水槽中，边振荡边观察，发现液面逐渐上升，同时气体颜色由                  逐渐变成无色。等到液面不再上升时，上面还有一些不溶于水的无色气体。（2）他们封住管口，将试管中的液体和剩余的气体连同试管一起从水中取出，将试管正立，打开试管，发现在管口处无色气体又转变为原来的颜色，说明剩余的气体是（写化学式）      ，气体变色的原因是（用化学方程式表示）                              。（3）他们向试管中的无色液体内滴加紫色石蕊试液，溶液变红，于是大家断定溶液呈酸性，同时利用氧化还原反应的理论进行了分析，最终得出结论：NO2与水反应，生成的酸为硝酸。他们的分析过程是                       。（4）在用排水法多次收集NO后，他们发现水槽中的水显微弱的酸性，可能的原因是                                            。 答案：   （1）红棕色………………………………………………………………（1分）   （2）NO（1分 ） ；2NO+O2=2NO2………………………………………………（2分）   （3）NO2中氮的化合价为+4，生成的NO中氮的化合价为+2，氮元素被还原，在其他元素不变价的情况下，酸中的氮元素应被氧化升价。…………………………（1分）（4）一氧化氮与水中的氧气反应，生成二氧化氮被水吸收生成硝酸。…………（1分）

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