题目

 “盐泥”是粗盐提纯及电解食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥 含有NaCl（15～20%）、Mg(OH)2（15～20%）、CaCO3（5～10%）、BaSO4（30～40%） 和不溶于酸的物质（10～15%），为了生产七水硫酸镁，设计了如下工艺流程：   （1）电解食盐水前，为除去食盐水中的Mg2+、 Ca2+、SO42－等杂质离子，下列试剂加入的先后顺序合理的是   ▲   （填序号）。 A．碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡      B．碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠 C．氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡      D．氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠 （2）设食盐水中Mg2+的浓度为0.06 mol·L－1，则加入氢氧化钠溶液后使溶液的pH≥           ▲  才会产生Mg(OH)2沉淀。（Ksp[Mg(OH)2]＝6.0×） （3）反应器中发生两个转化，写出其中一个反应的化学方程式：       ▲         。 S/g   （4）三种化合物的溶解度（S）随温度变化曲线见图9， 在过滤器中需要趁热过滤，其主要原因是  ▲ ； 滤渣的主要成分有不溶于酸的物质、 ▲ 和 ▲ 。 （5）在蒸发浓缩器中通入高温水蒸汽并控制温度在 100～110℃，蒸发结晶，此时析出的晶体主要是        ▲      。 t/℃   （6）洗涤槽中洗涤晶体的目的是除去晶体表面的杂质， 图9   检验晶体表面的Cl－已洗涤干净的方法是              ▲               。 答案：（1）D （2分） （2）9（2分） （3）CaCO3+ H2SO4= CaSO4+ H2O+ CO2↑或Mg(OH)2 + H2SO4＝MgSO4+ 2H2O（2分） （4）温度较高时钙盐与镁盐分离更彻底（或高温下CaSO4·2H2O溶解度小）（2分）      硫酸钡（BaSO4）（1分）  硫酸钙（CaSO4或CaSO4·2H2O）（1分） （5）氯化钠（NaCl）（2分） （6）取最后洗涤液少许于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液至不再产生沉淀，静置（1分），向上层清液滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，无沉淀产生（1分）

查看本题答案和解析