题目

在酸性介质中，向MnSO4溶液中滴加（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应：2Mn2++5 S2O82-+8X=2+10 SO42-+16H+，下列说法正确的是    A．X是H2O    B．还原性：SO42-> Mn2+      C．该反应中酸性介质可以为盐酸    D．每生成0.1mol SO42-，转移电子0.05mol 答案：【知识点】氧化还原反应   B2   B3 【答案解析】A  解析：A、根据电荷守恒和质量守恒判断X是H2O，故A正确；B、根据还原剂的还原性强于还原产物，还原性应该是Mn2+> SO42-，故B错误；C、该反应中酸性介质如果为盐酸，就会发生（NH4）2S2O8与盐酸的氧化还原反应，所以该反应中酸性介质不能为盐酸，故C错误；D、转移电子分析错误。 故答案选A 【思路点拨】本题考查了氧化还原反应规律，D选项由于没给（NH4）2S2O8的结构，所以转移电子数难分析，做为单选题已经锁定A选项，就不要在这一选项上下功夫。

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