题目

已知2A2(g)＋B2(g)2C3(g)，ΔH＝－a  kJ·mol－1(a>0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃时充分反应达平衡后C3的浓度为ω mol·L－1，放出热量b kJ。 (1)比较a_______b(填“>”“＝”或“<”)。 (2)若将反应温度升高到700 ℃，该反应的平衡常数将___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。 a．v(C3)＝2v(B2)       b．容器内压强保持不变 c．v逆(A2)＝2v正(B2)    d．容器内的密度保持不变 (4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是__________。 a．及时分离出C3气体    b．适当升高温度       c．增大B2的浓度       d．选择高效的催化剂 答案：（1）＞ （2）减小 （3）b c（4）C

查看本题答案和解析