题目

A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子。 请回答下列问题： （1）当n=2时，AB2属于          分子（填“极性”或“非极性”），分子中 有       个σ键、       个π键。 （2）当n=3时，A与B形成的晶体属于       晶体。 （3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种原子的电负性由大到小的顺序是            （用元素符号表示）。 （4）已知某红紫色配合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O。该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为      ，作为配位体之一的NH3分子的空间构型为        。 答案：（11分）（1）非极性（1分）；2（1分）；2（1分）（2）原子（2分）（3）S>P>Si （2分）（4）Co3+：1s22s22p63s23p63d 6或[Ar] 3d 6 （2分）；  三角锥形（2分）

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