题目

(10分)固体碘在水中溶解度很小，实验室配制较浓的“碘水”时常将固体碘溶于一定浓度的KI溶液中。已知：I2与KI溶液发生如下反应：I2(aq)＋I¯(aq) I3¯(aq)，该反应平衡常数随温度升高而减小。 （1）下列有关说法正确的是   ▲   。 A．反应：I2(aq)＋I¯(aq) I3¯(aq)的△H >0 B． I3¯的平衡浓度[c(I3¯)]与温度T的关系如右图              C．在I2的KI水溶液中加入少量的NaOH（s）或FeCl3（s）均可使溶液中c(I3¯)减小 D．依此原理， Cl2在一定浓度的NaCl溶液中溶解度增大 （2）t℃时，将0.850 mol KI固体和0.820 mol 固体I2溶于水配成1000 mL KI-I2的水溶液，经测定该溶液中c(I2)= 0.0200 mol·L-1。 ①t℃时，计算反应I2(aq)＋I¯(aq) I3¯(aq)的平衡常数K（要求写出计算过程）。         ▲ ②已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。若取上述所配溶液2.0 mL于锥形瓶中加水稀释后，再加两滴淀粉溶液，然后用0.100 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液进行滴定，计算滴定终点时所消耗的Na2S2O3标准溶液的体积（要求写出计算过程）。 ▲ 答案：(10分)（1）BC（每个2分，共4分。错1个扣2分，扣完为止）  （2）①K=800（3分）  ②2Na2S2O3      ～      I2         2                 1 0.100 mol/L×V        0.82 mol×2mL/1000mL  V =32.8 mL（3分）合理答案均参照给分！

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