题目

少量铁粉与100 mL 0.01 mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ①加H2O  ②加NaOH固体  ③滴入几滴浓盐酸  ④加CH3COONa固体  ⑤加NaCl溶液  ⑥滴入几滴硫酸铜溶液  ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)  ⑧改用10 mL 0.1 mol·L-1盐酸A.①⑥⑦              B.③⑤⑧                 C.③⑦⑧                D.⑤⑥⑧ 答案：C  解析：加H2O使c(H+)减小。加NaOH发生反应NaOH+HCl====NaCl+H2O，使c(H+)减小。加CH3COONa发生反应CH3COONa+HCl====CH3COOH+NaCl,使c(H+)减小。加入NaCl溶液使c(H+)减小。①②④⑤都使反应速率减慢。滴入几滴浓盐酸,c(H+)增大，反应速率增大，又因Fe不足，不影响生成H2的总量。滴入几滴CuSO4溶液，形成的Cu-Fe原电池使H2的生成速率增大，且不影响生成H2的总量。升高温度，反应速率加快，生成H2的总量不变。

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