题目

已知：①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol﹣1，②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJ•mol﹣1．下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中正确的是（　　） A．2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（l）△H=﹣1135.7 kJ•mol﹣1 B．2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1000.3 kJ•mol﹣1 C．N2H4（g）+NO2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=﹣1135.7 kJ•mol﹣1 D．2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1135.7 kJ•mol﹣1 答案：【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算． 【分析】根据盖斯定律来书写，应注意热化学方程式要注明物质的聚集状态和反应热． 【解答】解：已知：①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g），△H=+67.7KJ•mol﹣1； ②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g），△H=﹣534KJ•mol﹣1 将方程式2②﹣①得2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=2（﹣534KJ•mol﹣1）﹣（+67.7KJ•mol﹣1）=﹣1135.7kJ•mol﹣1， 故答案为：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1135.7kJ•mol﹣1． 故选D． 【点评】本题考查了盖斯定律的应用，难度不大，注意热化学方程式中要注明物质的聚集状态和反应热． 　

查看本题答案和解析