题目

为测定某AgNO3溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定．现取待测液50.0g，滴定过程如图所示． （滴定反应为：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，Ag的相对原子质量为108，计算结果均保留1位小数） （1）AgNO3的相对分子质量为：　　； （2）计算AgNO3溶液的溶质质量分数； （3）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数． 答案：【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算． 【分析】相对分子质量等于各原子的相对原子质量之和； 观察图象可知，沉淀的质量的最大值是2.87克，然后写出化学方程式并代入沉淀的质量计算出硝酸银的质量和生成硝酸的质量，最后计算出溶液中溶质的质量分数． 【解答】解：（1）AgNO3的相对分子质量=108+14+16×3=170； （2）根据图象可知，当加入10克稀盐酸溶液时，沉淀的质量达到最大值（2.87克）， 设AgNO3溶液的溶质质量是X，生成硝酸质量为y； AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 170      143.5   63 x       2.87g   y x=3.4g y=1.26g AgNO3溶液的溶质质量分数：×100%=6.8%； （3）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数×100%=2.2%； 故答案为：（1）170； （2）AgNO3溶液的溶质质量分数是6.8%． （3）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是2.2%． 　

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