题目

某温度下，0.1mol・L-1的NaHB强电解质溶液中c（H+）>c（OH-），则下列关系式正确的是 （）。A.c（Na+）＝c（HB-）+2c（B2-）+c（OH-）B.c（Na+）＝0.1mol・L-1≥c（B2-）C.c（H+）・c（OH-）＝1.0×10-14D.溶液的pH＝1 答案：B【试题分析】由于NaHB溶液中c（H+）>c（OH-），则存在两种情况：①NaHB为强酸的酸式盐，HB-=H++B2-，c（Na+）＝c（H+）＝c（B2-）＝0.1mol・L-1，溶液的pH＝1。②NaHB为弱酸的酸式盐，其电离程度大于其水解程度，c（Na+）＝0.1mol・L-1>c（B2-），c（H+）< 0.1mol・L-1，故溶液的pH>1,故选项B正确，D错误；根据电荷守恒判断选项A错误；由于温度未指定是常温，则c（H+）・c（OH-）不一定等于1.0×10-14。故答案为B。

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