题目

在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体．已知各容器中的气体和容器的容积分别是a．CO2  10L；b．O2  20L；c．N2  40L；d．CH460L．则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是（）     A．             a＞b＞c＞d          B． b＞a＞d＞c      C． c＞d＞b＞a   D． d＞c＞a＞b 答案：考点：  物质的量的相关计算． 专题：  计算题． 分析：  气体体积对容器的容积，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，再根据m=nM计算判断． 解答：  解：气体体积对容器的容积，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故二氧化碳、氧气、氮气、甲烷的物质的量之比为：10L：20L：40L：60L=1：2：4：6， 故对应气体的质量之比为：1mol×44g/mol：2mol×32g/mol：4mol×28g/mol：6mol×16g/mol=11：16：27：24，故气体质量c＞d＞b＞a， 故选C． 点评：  本题考查阿伏伽德罗定律、物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．

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