题目

用符号“＞”“＜”或“=”连接下列各项关系。 （1）第一电离能：Na_______________Mg,Mg_______________Ca。 （2）电负性：O_______________F，F_______________Cl。 （3）能量高低：ns_______________ (n+1)s,ns_______________np。 （4）主族序数_______________价电子数_______________元素最高正化合价 答案：(1)＜  ＞＞  (2)＜  ＞  (3)＜  ＜  (4)=  = 解析:(1)同周期从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，故Na＜Mg，同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小，则Mg＞Ca；(2)同周期从左到右元素的非金属性增强，电负性增大，故O＜F;同主族从上到下元素的非金属性减弱，电负性减小，故F＞Cl。(3)原子核外电子层离核越近，电子能量越低，离核越远，电子能量越高，同一电子层中s轨道上电子的能量低于p轨道上电子的能量。(4)主族元素的原子序数=最外层电子数(价电子数)=元素最高化合价。

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