题目

已知下列反应： 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1 Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)　  ΔH＝－266 kJ·mol－1 试回答： (1)CO的燃烧热ΔH＝____________。 (2)在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为_________________________。 (3)工业废气中的CO2可用碱液吸收。所发生的反应如下： CO2(g)＋2NaOH(aq)===Na2CO3(aq)＋H2O(l)　  ΔH＝－a kJ·mol－1 CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　  ΔH＝－b kJ·mol－1 则：①反应CO2(g)＋H2O(l)＋Na2CO3(aq)===2NaHCO3(aq)的ΔH＝________ kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)。 ②标况下，11.2 L CO2与足量的NaOH溶液充分反应后，放出的热量为________ kJ(用含a或b的代数式表示)。 答案：解析：(1)CO的燃烧热是指1 mol CO完全燃烧生成CO2所放出的热量，由2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1可知，1 mol CO完全燃烧放出的热量为×566 kJ＝283 kJ，故CO的燃烧热ΔH＝－283 kJ·mol－1。 (2)热化学方程式1×＋热化学方程式2得： CO(g)＋Na2O2(s)===Na2CO3(s)　ΔH＝－566 kJ·mol－1×－266 kJ·mol－1＝－549 kJ·mol－1。 (3)①热化学方程式2×2－热化学方程式1得，CO2(g)＋H2O(l)＋Na2CO3(aq)===2NaHCO3(aq)　ΔH＝(－b×2＋a) kJ·mol－1＝(a－2b) kJ·mol－1。 ②n(CO2)＝＝0.5 mol，由CO2(g)＋2NaOH(aq)===Na2CO3(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－a kJ·mol－1可知，0.5 mol CO2与足量的NaOH溶液充分反应后，放出的热量为 kJ。 答案：(1)－283 kJ·mol－1（2分） (2)CO(g)＋Na2O2(s)===Na2CO3(s)　ΔH＝－549 kJ·mol－1（2分） (3)①(a－2b) （2分）　②（2分）

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