题目

将一些氧化铜粉末加入到100克14％的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向该蓝色溶液中加入20克铁粉(过量)，充分反应后过滤，仍得到干燥后的固体物质20克。求：(1)原加入的氧化铜有多少克?(2)最后得到的溶液溶质质量分数是多少? 答案：由题意可知，共有3个主要反应： ①CuO+H2SO4====CuSO4+H2②Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑③Fe+CuSO4====FeSO4+Cu 注意：铁参加反应两部分，100克14％的硫酸最终全部转化成FeSO4。故可先求出FeSO4和总的铁的质量。 (1)设参加反应的Fe的总质量为x，反应生成FeSO4的总质量为y，则： Fe   ~   H2SO4  ~  FeSO4 56         98        152 x     100g×14%       y    解之得：x=8g       解之得：y=21.7g   (2)设与H2SO4反应的Fe的质量为z，则与CuSO4反应的Fe的质量为8g-z。因为加入20g铁最后质量不变，所以增重的质量和与硫酸反应消耗的铁的质量相等。依题意得： 设加入的氧化铜的质量为a,与CuSO4反应的铁的质量为c Cu   ~   CuO ~   CuSO4 ~    Fe      64        80      160        56     8g        a                   c 64：80===8g：a    解之得：a=10g 64：56===8g：c   c ===7g  (3)由题知，与硫酸反应的铁为8g-7g==1g 设反应生成H2的质量为b Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑ 56                  2 1g                  b         56：2===1g：b    解之得：b =0.036g 所以最后得到的溶液溶质质量分数=

查看本题答案和解析