题目

甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：                       CO (g) + 2H2(g)  CH3OH (g)  △H 1   （反应1） 该反应的原料CO和H2本身都可作为燃料提供动力，已知这两种物质燃烧的热化学方程式为：    △H2=－283 kJ·mol-1      （反应2）   △H3=－242 kJ·mol-1    （反应3） 某些化学键的键能数据如下表： 化学键 C－C C－H H－H C－O CO H－O 键能／kJ·mol-1 348 413 436 358 1072 463 请回答下列问题： （1）反应1的焓变△H1=           。 （2）CH3OH (g)燃烧生成CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式为： CH3OH(g)＋O2(g) == CO2(g)＋2H2O(g)  △H4 该反应的焓变△H4=            。 与CO和H2相比，甲醇作为汽车动力燃料的优点是                  。 （3）反应1的平衡常数表达式为                。 为提高甲醇的产率，可以采取的措施有                         （写出3点）。既能提高产率，又能提高反应速率的措施是                     。 （4）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：CH3OH(l)＋O2(g) == CO2(g)＋2H2O(l)。其工作原理示意图如下： ①在上图的横线上标出a、b、c、d四个出入口通入或排出的物质名称（或化学式） ②负极的电极反应式为                    。 答案：（1）－116 kJ·mol-1  （2分） （2）－651 kJ·mol-1 （2分） 单位体积供能多；密度大易于运输；单位产能耗氧量较少     （2分，其它合理答案均给分） （3） （1分） 降低温度；增加反应气体的压力；将反应生成的甲醇及时冷凝从反应体系中移去。     （3分，其它合理答案均给分） 增加反应气体的压力Ks*5u （1分，其它合理答案均给分） （4）① 如图：  （2分） ②   （2分） 解析: 略

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