题目

铝和硅均能与强碱溶液反应，离子方程式分别为： 2Al+2OH-+2H2O====2+3H2↑ Si+2OH-+H2O====+2H2↑ 现有一铁、硅、铝的混合物13.0 g，当与足量盐酸反应时，生成标准状况下的氢气11.2 L；若将等质量的混合物与足量的NaOH溶液反应时，生成的H2在标准状况下也是11.2 L。求原混合物中各组分的质量。 答案：13.0 g原混合物中Fe、Si、Al的质量分别为：4.31 g、1.08 g和7.62 g。 解析:设13.0 g混合物中，Fe、Si、Al的物质的量分别是x mol、y mol、z mol，当与足量HCl（aq）混合时，Si不参加反应。 2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑ 2 mol                    67.2 L z mol                 33.6z L Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ 1 mol             22.4 L x mol      22.4x L （横线上为求出数值，下同） 当与NaOH（aq）混合时，Fe不参加反应： 2Al　～　3H2↑　　Si　～　2H2↑ 2 mol    67.2 L   1 mol   44.8 L z mol    33.6z L y mol   44.8y L 由题意得： 解得：x=0.076 9、y=0.038 5、z=0.282 m(Fe)=56.0 g· mol－1×0.076 9 mol=4.31 g m(Si)=28.0 g· mol－1×0.038 5 mol=1.08 g m(Al)=27.0 g· mol－1×0.282 mol=7.62 g

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